化学题 急死了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 03:59:08
将10克一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体通过炽热的氧化铜，反应充分后生成的气体全部通入澄清的石灰水，完全反应后生成25克沉淀，求混合物中一氧化碳的质量分数。
最好给出步骤
到底是怎么算出来的、谢谢了

CO2～CaCO3
44??100
11g??25g

CO～CO2
28?44
7g?11g
∴CO的质量为7g
ωCO=7g/10g=70%

17.5%

先计算出通过澄清石灰水的二氧化碳的质量为11g，通过质量的增加（1g为氧元素的增加）来计算一氧化碳的质量

co~o
28 16
xg 1g

x=1.75g

一氧化碳通过氧化铜被氧化成二氧化碳
用25gCaCO3---0.25molC可以得出两种气体的总物质的量
设CO和CO2各x,y mol
x+y=0.25
28x+44y=10
解得x=0.0625,y=0.1875
所以CO的质量是0.0625*28=1.75g
那么它的质量分数就是1.75/10=17.5%