20、将一定量的CH4在O2中点燃，CH4完全反应，燃烧产物CO\CO2何H2O，此混合气体的质量为49.6g

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 02:05:03
，当其缓缓通过足量干燥的CaCl2是，CaCl2增重25.2g。原燃烧产物中二氧化碳的质量是多少？？

因为CaCl2增重25.2克
所以有25.2克水，所以水的摩尔数是25.2/18=1.4mol
所以原来有碳0.7mol
根据碳守恒
设COxmol CO2 y mol
x+y=0.7
28x+44y=49.6-25.2
所以x=0.4 y=0.3
所以 CO2的质量为 0.3*44=13.2g

氯化钙吸水，25.2g是水的质量，由于水中的H全都来自于甲烷中的氢元素，所以，水中的氢元素的物质的量就是原甲烷中的氢原子的物质的量。

由于甲烷的分子式CH4你已经知道，C原子和H原子个数比是1：4，那么碳原子的物质的量你也就能算出来。

49.6g-25.2g是二氧化碳和一氧化碳的总质量

n(CO2)×44g/mol+n(CO)×28g/mol=49.6g-25.2g
n(CO)+n(CO2)=25.2g÷18mol×2×4

解方程组就行了

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