等质量的有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是

A
应该是看碳原子与氢原子的个数比！！
先来看甲烷，相对质量分数是16与2个氧分子反应。再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见，并不是H多的耗氧高。
比如说CH4与C2H5OH，计算后相同质量CH4耗氧高，但是C2H5OH的H多

这些都没有意义，主要的是看比值质量与体积比，几者之间的体积比。
法一
设出质量后，算算分子个数，在算算耗氧分子个数，用所耗的氧分子个数乘以分子个数，便可求出耗氧量。
法二
直接看碳与氧的比，比值小的耗氧高！
这个很麻烦，知道做法就好了！

甲烷CH4,耗氧量1+4/4=2
乙烯C2H4，耗氧量2+4/4=3
环己烷C6H12，耗氧量6+12/4=9
苯C6H6，耗氧量6+6/4=7.5
所以选C

一定选A

H和C 最简整数比为4：1最大 而相同质量H和C ， H消耗氧多

我看错题了，对不起，我看成等物质的量了，不是C

水里氢氧质量比是1：8，二氧化碳里碳氧质量比是3:8.所以含氢越多耗氧量越大。
选A。

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O这是燃烧通式。
把CH4，C2H4，C6H12，C6H6分别带入Xx+y/4，得出数值最大的为等物质的量的有机物的耗氧量，可以算出第三个答案为最大9。所以选C。

谢谢！！！