同温 同体积的醋酸和烧碱混合PH=7 问他们的水的电离度那个强

强酸弱碱盐，强碱弱酸盐都是强电解质，只要是强电解质就一定能完全电离
强电解质：完全电离，包括：强酸，强碱，盐
弱电解质：不完全电离，包括：弱酸，弱碱
其实水H2O也是个极弱的电解质，任何水中都有H+和OH-存在，不过量非常小，且它们不会反应变成H2O，他们以极小量共存。当一个物质放入水中时，它经历的过程是先溶解(物理过程)，再电离(化学过程)，电离后产生的离子和水中极少量H+和OH-反应生成其他物质的过程是水解。说白了就是某物质的离子被水的离子抓走了。我给你举个例子，一般都知道碳酸钠是纯碱，为什么Na2CO3显碱性，它先溶解于水，然后电离成Na+和(CO3)2-，水电离的H+跟(CO3)2-能反映生成H2O和CO2，这样水电离的等量的H+和OH-中的H+就消耗了一些，OH-相对的就多了，所以Na2CO3呈碱性。能明白水解的过程了吧。。。但是如果Na2CO3不电离，那这个分子是不能直接和H+反应的，因为H+与(CO3)2-反应的本质是离子反应，分子必须先变成离子才能反应。
电离程度越大，水解程度就越小，这句话是对的，最好记住结论，这个高中也只是定性推的，高中可以用化学平衡中勒夏特列原理解释，但也仅仅是定性的，如果你学了化学平衡常数K你就补充一下，这样我们再探讨，也可以给我这个账号skb哈哈发信息讨论K。但是“能完全电离就不会水解”这是推论是不对的。的确有不水解的物质，强酸强碱盐就是一种。但是强酸弱碱盐，强碱弱酸盐都一定发生水解。因为它们中所谓弱的那一部分一定发生水解。
这个水解的部分还是找些基础讲义看看，知道什么能水解，酸碱性是什么，然后再去讨论化学平衡，化学平衡移动，物质转化率，这样就简单多了。。。
不明白的再补充

这样，我就拿NH4Cl举例。它电离为NH4+,Cl-，然后NH4+和OH-反映生成NH3和H2O（其实这一步是可逆的反应，但是定性分析，所以可以理解为这样反应了），所以消耗了OH-,相对的H+就比OH-多了，所以NH4Cl的水溶液显酸性