初二 化学 急!!!!!解题思路. 请详细解答,谢谢! (29 14:23:9)

(1)总质量比反应前减少了4.4克，就是生成4.4克二氧化碳。
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
根据化学方程式的质量比，可知有10克碳酸钙参加反应，同时生成氯化钙11.1克。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1/(10+34.4-4.4)*100%=27.75%

CACO3+HCL=CACL2+CO2+H2O
反应前后的物质总量是不会变的，而反应后总重量之所以减少，是因为生成了CO2，所以减少的那4.4克的重量就是CO2的总量。
反应后所得的溶液就是CACL的溶液
CACL2的物质的量为0.1mol
CACL2的质量就是11.1克
最后溶液的质量是34.4+12.5×0.8-4.4=40克
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=11.1/40×100%=27.75%

1.减少的4.4克就是生成的CO2的质量
2.解释:用4.4克CO2的质量去求溶液中溶质CaCl2的质量;再求溶液的质量:12.5+34.4-4.4-12.5*20%=40克
溶液中溶质的质量分数=11.1克/40克*100%=27.75%

19.375%

1.减少的质量就是逸出的CO2的质量，所以生成CO24.4g
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，生成CO24.4g，可求得生成CaCl211.1g，烧杯中溶液质量=34.4+12.5-4.4-12.5*20%=40g，所以质量分数=11.1/40*100%=27.75%

①因为反映前后少了4.4克，所以那4.4克就是气体（气体会逸走），而生成物里只有CO2是气体，所以那4。4克就是CO2，注反映化学方程式为CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑
②溶质为CACL2，所以设CACL2的质量为X
CACO3+2HCL=H20+CO2↑+CACL2
100````````````````````````````````111
10`````````````````````````````````X<