相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧产生水的质量相同，为什么是错误的？

乙烯是C2H4，质量数为28；甲烷是CH4，质量数为16
为方便理解，假设两种质量都是1000g
乙烯的燃烧实验式：C2H4 + 3 O2— 2 CO2+ 2 H2O
甲烷的燃烧实验式：CH4 + 2 O2—CO2 + 2 H2O
（完全燃烧就是充分燃烧，只会生成CO2，其实实际当中会根据氧气的浓度、含量等会生成一定量的CO）
乙烯生成的水为1000 / 28 * 18 * 2 = 1285g
甲烷生成的水位1000 / 16 * 18 * 2 = 2250g
如果是说相同摩尔数或相同体积的乙烯或甲烷，则生成的水的质量一样

C2H4+3O2====2CO2+2H2O
CH4+2O2====CO2+2H2O
设乙烯和甲烷的质量都为mg
则乙烯完全燃烧生成水的质量为m*36/28=9/7*m
甲烷完全燃烧生成水的质量为m*36/16=9/4*m
所以生成水的质量不相同
注：若物质的量相同，则生成水的质量相同。

燃烧相同质量的甲烷和乙烯，甲烷产生的热量比乙烯的多。

同质量的C2H4和CH4它们的摩尔质量不同.消耗的O2的质量不同.生成的H2O2就不同了

在二者中H元素的含量是不同的，在甲烷中为25%而在为14%。而在与氧气的反应中，只有H产生水所以在相同质量的条件下，两者产生的水的量是不同的