关于离子共存＆离子方程式的判断的问题

离子方程式：
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
2．意义：如：H+ +OH- = H2O
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
3．离子方程式的书写步骤：
①写：写出正确的化学方程式——基础
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的、单质、氧化物以及气体等仍用化学式表示）——关键
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子，并将系数化成最简整数比——途径
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）——保证
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3•H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水