为甚麽氯气比溴气活泼却键能大
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/30 04:51:04
为甚麽氯气比溴气活泼却键能大?加急,答对再加50分
氯原子半径比溴原子小,得电子能力更强。所以对应的单质氧化性更强。
氯原子半径比溴原子小,键长更短,键能更大。
氯原子的电负性大,半径小,所以Cl-Cl键键能大,当然比溴气活泼。
在溴化钠的溶液里通入氯气,发现溶液变橙红色。
反应方程式: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
由置换反应规律证明Cl比Br活泼。
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氯原子半径比溴原子小,得电子能力更强。所以对应的单质氧化性更强。
氯原子半径比溴原子小,键长更短,键能更大。
氯原子的电负性大,半径小,所以Cl-Cl键键能大,当然比溴气活泼。
在溴化钠的溶液里通入氯气,发现溶液变橙红色。
反应方程式: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
由置换反应规律证明Cl比Br活泼。