十万火急的化学问题5分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 16:30:37
已知氧化性I-<Fe2+>CL-
能不能说 Fe2+能氧化I-，但不能氧化CL-？为什么？请详细解答，谢谢

假设可以FE2+氧化氧化CL-变成了FE切CL-变成CL2...
想想看.有很多方程式证明这不成立
比如FE2+ + CL2==FE3+
FE+ CL2===FECL3
联系一下.就知道FE2+不能氧化CL-了
能氧化I-是因为生成的I2的氧化性很小的原因

如果三价铁离子又能氧化氯离子了，那生成的氯气不是又要氧化二价铁离子了，自发的反应总是朝着体系内能降低的方向进行，
且氧化性的顺序是 ：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性的顺序是：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
此题中，氯气是氧化剂，亚铁离子是还原剂，三价铁离子是氧化产物，氯离子是还原产物~

这是个关于氧化性 还原性 的问题

氧化性应该是I-＞Fe2+＞Cl-
对应的 应该是还原性 I2＜Fe3+＜Cl2

所以 你的那句话应该是 Fe3+能氧化I-，但不能氧化CL-

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

cl 是负价 氧也是负价 所以不能氧化

我觉得这个问题本身就有问题，碘离子的氧化产物是碘单质，氯离子的氧化产物是氯单质，可是2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 3Cl2+2Fe=2FeCl3 我只能分析到这里了