将CuO和Fe粉的混合物加入一定量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 23:47:53
将CuO和Fe粉的混合物加入一定量的稀硫酸和硫酸铁（看清楚）的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是（）
A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定是Fe
C.不溶物中一定含有Cu,可能含有Fe
D.滤液中一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+、Cu2+
但是，是一定是Cu，若Fe过量，不就有Fe了么，选CD对不

选A
原理:
CuO+H2SO4=(△)=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Fe2(SO4)3+Fe=△=3FeSO4
B是肯定错的,D中"一定不含Fe3+、Cu2+"的说法是错的,且根据公式推断,Fe一定回被全部反应,古选A
回答后想了一夜,仔细想来A不如C好
B是肯定错的,D中"一定不含Fe3+、Cu2+"这一说法是不一定正确的,可能Fe不足,那就会剩余Cu2+.A中"一定含Cu"是肯定对的,但Fe就不一定了,相比A与C,A太过绝对了,故应选C

因为发现铁钉并无任何变化
所以没有铜离子，不容物中有同
若铁粉过量
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
则可能有fe固体
C

选A，

A