加热某Na2HCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40.0g，至不再产生气体为止

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/27 10:56:26
加热某Na2HCO3和Na2CO3·xH2O的混合物40.0g，至不再产生气体为止，得残留固体21.2g，把加热所产生的气体通入含8.55gBa(OH)2的溶液中去，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x的值为
A.7 B.8 C.9 D.10
NaHCO3...打错

你好.
8.55gBa(OH)2是0.05mol.当恰好使生成的沉淀完全消失时
所有的Ba(OH)2变成了Ba(HCO3)2.由C守恒,得到通入了0.05mol的CO2
这是由2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O得到的
也就是NaHCO3有0.1mol.所以Na2CO3·xH2O共有31.6g.
由NaHCO3分解得到的Na2CO3共有0.05mol,记5.3g.
那么残留固体中,属于Na2CO3·xH2O的Na2CO3共有15.9g
106:(106+18x)=15.9:31.6
由此解得x=5.81...?
你可以按这个思路做做.不清楚哪儿错了.