一道高一化学计算题，请求老师讲解！~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 12:59:16
取铜银合金14g加入13mol/L的硝酸25mL中，充分反应后合金全部溶解，测得生成气体的总体积为2.24L（标准状况下，且不含有四氧化二氮），反应后溶液中氢离子的浓度为1mol/L（假设反应后溶液体积不变），求该铜银合金中铜的质量分数。

这题不简单哦
因为反应到后面硝酸变稀了（1mol/L）
有NO生成，而并不是全是NO2
所以这题是很复杂滴
哈哈

提示：反应前HNO3 0.325 mol
反应后HNO3 0.025 mol
反应前后消耗H+ 0.3 mol
则生成H2O 0.15 mol
气体量 0.1 mol
若只是浓硝酸反应 则H2O与气体量的比应该为 1 ：1
若只是稀硝酸反应 则H2O与气体量的比应该为 2 ：1
因此证明，气体由NO 和NO2 组成
然后再结合稀浓硝酸跟金属不同的反应的方程式

再提示：
NO 0.05 mol ------- 金属电子转移 0.15 mol
NO2 0.05 mol ------- 金属电子转移 0.05 mol
假设浓硝酸只有铜反应，稀硝酸只有银反应
则 （0.05/2）*64 + 0.15 *108 = 17.8 ＞ 14
则说明稀硝酸有铜参与
用假设法可得浓硝酸的反应只有铜参与
之后浓硝酸变成稀硝酸

之后的就很简单了，自己开动一下脑筋吧

答案： （0.025+0.025）* 64 / 14 = 22.86 %

学习进步

设铜有x mol,银有y mol
生成NO2共0.1mol, 既共失电子0.1mol
有氢离子剩余，既金属完全反应
可列出 2x + y = 0.1
64x + 108y = 14
X = 27/190
64 * 27/190
铜的质量分数为 = ------------------ * 100% = 65.0%
14