高分：关于 压力 求气体 质量 问题？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 04:31:45
题目：抽取4微升三甲胺分析纯（分子质量59.11），打入3.2 L 的真空罐，冲入氮气，直到35pa，然后从其中抽取100ml气体，打入另一个3.2 L 的真空罐，冲入氮气，直到35pa。计算此时罐中浓度？

感谢回答，我要具体步骤！！！
怎么可能是标准状况下的三甲胺啊？三甲胺是气体，这个是高压成液体的三甲胺吧~就是这里弄不懂

假设你抽取的是标准状况下的三甲胺,也就是一个大气压4微升的三甲胺.
那么根据PV=nRT(nRT未定值),则4微升冲入真空罐后的压力为(大气压按照100，000Pa计）:
P1V1=P2V2，那么有：
10^5*(4*10^-6)=P2*3.2，则P2=0.125Pa
冲入氮气，使其达到35Pa，因此需要知道充入多少氮气才能达到35Pa。换个思路，这些三甲胺变成35Pa时体积将变成多大？
P2V2=P3V3
0.125*3.2=35*V3，则有V3=0.01升，也就是说需要充入3.2-0.01=3.19升的氮气才能达到35Pa
这样在这个罐中三甲胺的浓度为0.01/3.2=0.0033=0.33%

此时再抽取100毫升，充入3.2L的真空罐，然后再充氮气到35Pa。可以这样理解，0.1毫升压力为35Pa三甲胺和氮气的混和气，需要再充入3.2-0.1=3.1升的氮气，才能让3.2升的真空罐继续维持35Pa的压力。
因此在这个罐里面，三甲胺和氮气混和气的浓度为0.1/3.2=0.033=3.3%

这样两个数相乘3.3%*0.33%=0.01%
这个就是最终罐中三甲胺的浓度。