高一下一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 20:41:35
是关于“影响化学平衡因素”一章的。

在容积相同的两个密闭容器A和B中，分别充入等物质的量的PCL3（g)和CL2(g)，在相同温度下可逆反应生产PCL5(g），若A容器始终保持体积不变，B容器始终保持压强不变，达到平衡时测得A容器中PCL3的体积分数为20%，则B容器中PCL3的体积百分数与20%相比是大还是小？

要求：1、给出答案。
2、给出详细分析，在突破口处作强调说明。

谢谢~~！

小
PCl3(g) +Cl2(g)==PCl5(g)
反应物：生成物=2：1
方向是 →
就是说反应是向着气体体积减少的方向进行的
用"等效平衡”来做
B容器的体积是随着反应进行而减少的
假想B容器的体积一只不变 反应完后 是不是与A等效（各成分的体积百分数不变或者是物质的量不变）？
当然是
但是实际上B的体积减少 如果达到平衡后才把B的体积减少（增大到原来的气压）平衡 就会想着体积减少的方向 就是 → PCl3减少
所以PCL3就比原来平衡（等效于A的平衡） 的体积分数小

PCL3（g)+CL2(g)=PCL5(g）

反应物2体积，生成物1体积，体积减少
增加压强，有利于反应的正向进行，化学平衡右移。

A容器始终保持体积不变，B容器始终保持压强，则A容器的压强，始终小于B容器的压强。

所以：B容器转化率高。

B容器中PCL3的体积百分数与20%相比，是小于20%。

不敢确定是对，不过推理下来是这样的。
答案：小于20%。PCL3+CL2=PCL5，由化学方程可知这个反应是减小压强的反应，所以增大压强反应向正方向移动。A容器体积不变，但反应后容器内的压强减小，所以平衡会向逆反应方向移动。B容器的压强不变，反应不会向逆反应方向移动。由此可以推出B容器的PCL3的体积分数小于20%。