25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是相等，为什么

请看我下面的详解：

下面是我的详细结果。因为通过公式编辑器编辑的公式无法复制到网页并粘贴，所以我只能通过截图的形式发布给你。请查看原图得到逼真的效果。谢谢配合！

水的电离程度相等.
关于离子积.离子积是平衡常数的一种,只要温度不变,平衡常数就不变.因此,只要温度不变,水的离子积就不变.
盐类的水解一定促进水的电离.pH=9的Na2CO3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是H+被CO3(2-)结合掉了.pH=5的FeCl3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是OH-被Fe(3+)结合掉了.

楼上说的全错…这都是关于盐的水解及电离…由于是盐，更不能求出其水溶液所电离出的H及OH…只能是强酸强碱才能运用公式C<H+>=-LOGC<H+>

因为由水电离出的H+是10-5，而OH-也是10-5