高悬赏：有机化学计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/29 23:00:58
两种饱和一元醇的混合物11.5g，与足量金属Na反应，可生成0.25g氢气，这两种醇分子组成上差2个CH2原子团
1.推到并写出两种醇的结构简式
2.计算混合物中相对分子质量较小的醇的质量分数

设其中式量较小的醇的分子式为CnH2nO,则另一种为Cn+2H2n+4O
氢气的物质的量为0.25g/2g/mol=0.125mol

由2CnH2nO+Na-->2CnH2nNa+H2!可知，2个-OH生成一个H2。即2-OH～H2
所以-OH的物质的量为0.25mol
所以混合物的物质的两为0.25mol
它们的平均相对分子质量为11.5g/0.25mol=46g/mol
所以两种醇的式量一个比46大，一个比46小。
而甲醇（CH3OH）的式量为32，小于46
所以其中一种必是甲醇
“这两种醇分子组成上差2个CH2原子团”
所以另一种是CH3CH2CH20H，丙醇。

2.甲醇的式量为32，丙醇的式量为60.
平均式量为46
用十字交叉法
甲醇32 14
\ /
46

/ \
丙醇60 14
所以，M（甲醇）:M（丙醇）=1：1

所以，W（甲醇）=32/(32+60)×100%约等于34.78%

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