怎样除去氯化钠溶液中的少量的氯化铵？

氯化钠中的氯化铵主要是工业生产中混杂进来的，可以利用氨水的挥发性，通过加热的方法消除，在加热步骤之前需要先生成氨水。用氢氧化钠溶液进行消除，方程式如下：
　　NH4CL+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O
然后再蒸发,这样既除去了氯化铵,又生成了氯化钠.

通氯气,PH<5时再+NaOH到PH=7 回1、2楼，楼主写的是溶液量很大，NH3极易溶于水，所以基本上是不能时NH3挥发出的

我先说一下氯化铵的理化性质：
性质：
无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。相对密度1.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
可以先加碳酸钠或二氧化碳，再加热

加入适量的NaOH
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O 中和到pH 7 再蒸发。