H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-13次方，求0.1mol.l-1的H2S水溶液的PH值为（ )

二次电离可以忽略不计，Ka1C>10Kw C/Ka1>10^5
所以[H+]=(Ka1C)^1/2=10^-4
PH=4

就我所知Ka1=[H+][HS-]/[H2S]=10^-7吧

还有，我想问一下你是学分析化学的吗？你怎么知道化学题不需要详细的计算？我估计你不是学分析的

化学题目的一般特点是不需要详细计算
由于2次电离非常弱，所以不需要考虑
1次电离方程H2S=H+ + HS-
C（H+）*C（HS-）=10-7
明显 C（H+）约=C（HS-）
所以C（H+）=10-7开根号
约等于10-3