化学竞赛题：请具体分析一下

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/20 07:16:02

甘氨酸H2N-CH2-COOH具有两性，它在不同的pH条件下有不同的存在形态，主要有 H3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形态。
美国Monsando公司生产了一种除草剂名为Roundup，结构如下图。

酸式电离常数如下：pKal 0.8，pKa2 2.3，pKa3 6.0，pKa4 11.0(pKa的定义与pH相似，即对酸常数取负对数)，又已知Roundup中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之间。则下列说法正确的是 ( )
A．经实验测定，该物质熔点高达200℃，其最主要的原因是分子间氢键的作用。
B．植物韧皮的体液的pH约为8，Roundup在植物轫皮液中的主要存在形态为：

C．植物木质部和细胞内液的pH为5～6，Roundup在细胞内液中的主要存在形态为：

D．不可以直接测量Roundup的Kal，要测量其Ka1，必须先把其转化为其强酸盐。
结构图传不上，请见2009年浙江省高中学生化学竞赛试题。答案是BD，请分析具体过程。

现在高中生的题真难，我是化学系的大三学生，看这种题还是很崩溃
我看了题，选答案A，没想到还是多选

pKa值越大，说明其电离平衡常数Ka越小，（pKa=-logKa,可以推出Ka=10的-pKa次方，也就是1/10的pKa次方）而初始浓度是不变的，也就是说这种形态的物质的浓度越小。Roundup中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之间，说明这种物质酸性比较强，第三种形态是在中性条件下，第四种形态是在碱性条件下的。熔点之所以高达200℃，应该是因为形成肽键CO-NH-有关，我估计B结构图应该第四种形态吧（碱性），C的结构图应该是第二种形态（弱酸性），另外对于D答案，Ka是酸式电离常数=[A-]*[H+]/[AH],对弱酸而言，[A-]就是强碱（路易斯酸碱理论），因此只有转换成强酸盐，通过求其水解常数（与碱式电离常数Kb等价）Kh，再根据Kw=Ka*Kb来求Ka，我琢磨着应该是这样~~希望对LZ有所帮助呵呵··

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