化学里的矛盾

。。。。。
这个问题么？不知道你需要多详细的答案

一个化学反应么，总是伴随反应物转变成生成物的过程。根据能量守恒来说呢，有这样的关系式：反应物总能量=生成物总能量+释放的其它形式的能量Q，这种其它形式指的多是热能，光能（或者说是电磁能），等等。

当Q大于0的时候，也就是说反应物总能量大于生成物总能量，那么多出来的能量就要以热能等形式释放出来，比如烧蜡烛，反应物是蜡烛（碳氢化合物）和氧气，产生的是水和二氧化碳，前两者蕴含的能量比后两者高，多出来的能量就用来发光发热了。。。
另一种情况是，反应物能量小于生成物能量，此时Q是负值，也就是说不能释放能量反而要吸收能量，这时候能量守恒定律写成这个形式更好：反应物总能量+吸收外界能量=生成物总能量。这里的外界能量也可以是热能和光能等等。比如你用电解法点解水生成氧气和氢气，或者在极高温的情况下把水分解成氧气和氢气。

放热反应就是在反应过程中释放热量的化学反应，属于上面的第一种情况
吸热反应就是在反应过程中吸收热量的化学反应，属于上面的第二种情况
注意我用的词是“属于”而不是“就是”

在放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量；但是不是所有的反应物总能量大于生成物总能量的反应都是放热反应，因为人家有可能不放热只放光，或者只放电，嘻嘻（这个例子比较难想）
在吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量；但是不是所有的反应物总能量小于生成物总能量的反应都是吸热反应，因为人家有可能不吸热只吸光，或者只吸收电，嘻嘻（这个例子么很多，水的电解就是啦，人家就是不吸热，但是吸收电能呢）

问题：是不是所有的反应不是吸热的就是放热的？
如果有人出这样的问题，那么这个人提出的问题的水平不高，在化学反应必定伴随着能量变化这一事实来看，因为对于初中生来讲，不吸热么肯定放热的咯，因为初中阶段接触的反应不多。但是对于对电解了解的学生来讲，电解就不好归类了，因为这个反应既不吸热也不放热（注：反应的放热和电解时电解仪器的产热是不一样的）。所以电解反应只能称作“吸能反应”。。。

问题：为什么蜡烛点燃明明是放热反应，我们还要去点蜡烛，我们点蜡烛这个行为不是蜡烛吸热的过程么？