100mL的碳酸钠和硫酸钠混合溶液，加入氢氧化钡溶液100mL后，完全反应，得到14.51g白色沉淀和滤液

最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以c(NaSO4)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L~~~~一共有14.51g沉淀-4.66g为硫酸钡~m(碳酸钡)=14.51-4.66=9.85g~~n(碳酸钡)=m(碳酸钡)÷M(碳酸钡)=9.85÷197=0.05mol~又碳酸钡与放出二氧化碳的物质的量相等,即V(CO2)=n(CO2)×22.4=0.05×22.4L=1.12L~~~~由上可得碳酸钡物质的量为0.05mol,即反应且过滤后的唯一产物n(NaNO3)=0.05摩尔.浓度为0.05÷(0.1+01.)L=0.25mol/L~~~综上所述:硫酸钠浓度为:0.02-产生气体:1.12L~最终产物浓度:0.25~~很高兴回答你的问题

产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡

加入酸溶解了碳酸钡，剩下硫酸钡4.66g，即0.02mol

硫酸根守恒，即硫酸钠0.02mol，即0.2mol/L

碳酸钡质量14.51-4.66=9.85g，即0.05mol

标况下，产生气体0.05×22.4=1.12L

沉淀过滤，滤液有硝酸钠和硝酸钡

钠守恒,Na=(0.02+0.05)×2=0.14mol

即硝酸钠=0.14/0.2=0.7mol/L

硝酸钡0.05mol，即硝酸钡0.05/0.2=0.25mol/L