一道高一必修2化学题（课本上的）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/23 07:27:16

将11.2L（标准情况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原气体混合物种乙烯与乙烷大的物质的量之比和质量之比. 必修二85页9题

乙稀和乙烷只有乙稀能和溴反映生成溴乙烷（1，2-二溴乙烷）
此物质为液态，会停留在溶液中。
因此增重的5.6g为乙稀的质量。M（C2H4）=28g/mol n(C2H2)=0.2mol
V(C2H2)=0.2*22.4=4.48L V(C2H6)=11.2-4.48=6.72L
n(C2H6)=6.72/22.4=0.3mol
物质的量之比 2：3
质量之比 28：45

我个人觉的这个题出的有些问题，四氯化碳是有机的非极性分子，乙烷是有可能溶解在里面的，所以5.6g未必全是乙稀。不过既然是高中的计算题，要是作业或是考试，也只有这样做了~题毕竟不是真理，有错也是正常的~呵呵~

增加的质量就是乙烯的质量嘛,乙烯和溴反应生成溴代乙烷,所以乙烯物质量=5.6/28=0.2mol ,乙烷物质量=(11.2-0.2*22.4)/22.4=0.3mol,质量比就可以自己算了啊,5.6:9

2:3

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