问一道初中化学试题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 07:03:12
某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢（图见下），为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34克于烧杯中，加入一定量的二氧化锰。完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克。请回答下列问题：

（图内容：体积，500毫升。溶质化学式，H2O2。密度，1.2克/立方厘米。溶质质量分数，已破损。）

1.加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿。
2.生成氧气的质量是＿＿＿＿＿＿。
3.根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（X）的比例式为＿＿＿＿＿＿。
4.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是＿＿＿＿＿＿。
5.若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100克，需加入水的质量是＿＿＿＿＿＿。

我想要的是每个答案的具体计算过程。我实在不会做吖。谢谢。

1.二氧化锰仅仅作为催化剂催化过氧化氢的分解,本身并不参加反应,所以加入二氧化锰以后的反应是过氧化氢的分解反应,即2H2O2=2H2O+O2↑
2.生成氧气的质量是＿3.2g＿＿。(34g+3g-33.8g=3.2g)
3.根据方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知
2*34 32
x 3.2
=>x=3.2*2*34/32=6.8g
4.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是＿20%＿＿。(100%*6.8g/34g=20%)
5.欲配置质量分数为3%的过氧化氢100g需要过氧化氢的质量为3g
瓶内过氧化氢的质量分数为20%,假设需要瓶内的过氧化氢为xg,则0.2x=3=>x=15g
即需要瓶内过氧化氢15g,需要水的质量为100-15=85g

1.加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑。
2.生成氧气的质量是＿3.2g＿＿。(34g+3g-33.8g=3.2g)
3.根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（X）的比例式为:
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑。
68g 32g
Xg 3.2g Xg=68g*3.2g/32g=6.8g
4.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是＿20%＿＿。(100%*6.8g/34g=20%)
5.若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100克，需加入水的质量是＿85g＿。(3%的过氧化氢溶液100克含过氧化氢3%*100g=3g，需要20%的过氧化氢溶液质量=3g/20%=15g,需加入水的质量是100g-15g=85g)

1》2H2O2=2H2O+O2
2》3.2G【34-（33.8-3（过氧化锰））】
3》MO2：X=32：68（由1知道，2个双氧水生成1个氧气，O2在右下角，M代表质量）
4》20%（氧气0.1Mol，双氧水就是0.2mol，那么，双氧水质量就是0.2*34