为什么在Na2CO3溶液中HCO3- > H+

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 10:52:19
我知道碳酸根两步水解：
CO3 2- +H2O====HCO3- + OH-
HCO3- +H2O====H2CO3+OH- 第一个式子知生成的HCO3-,OH-一样多 但这不能说明HCO3-大于H+.因为不知道水中剩的H+和反应出的HCO3-谁多。
别说水中的H+太少了忽略了，CO3 2-水解还是微弱的呢
第二楼：为什么水解虽小但总比水的电离大？？

盐的水解一般在1%到10%。。所以假设1%的碳酸钠水解，于是有水和它结合，

结合的水中的氢都成了碳酸氢跟。。按你说的，的确剩下还有很多水，但是

剩下的水电离是很小的，水解虽小，但总比谁的电离大，所以剩余水电离的

氢离子，远远比水解生成的碳酸氢跟离子小。

补充：水解是1%到10%

电离你看。。10^-7此方每升，你说是不是远远小于1%

都快7年了。。我就试试还能不能修改回答

一般性认为，在碱性溶液中，H+的浓度最小