NaHCO3 NaCO3 哪个PH大,为什么
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/27 17:37:48
NaCO3碱性更大,所以pH大。
可以通过一级水解和二级水解解释,
一级:CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性
二级:HCO3^(-)+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解,故,NaCO3碱性大,pH大。。
如果觉得难以理解,有个更简单的想法。
CO2是酸性的吧。如果不停往水中通入CO2,Na2CO3可以喝CO2结合生成NaHCO3,这说明,Na2CO3接受质子(可以想象成变酸)后才能变成NaHCO3,所以自然是NaCO3更碱一点咯~
NaHCO3是Na的酸式盐,是NaCO3与HCl(少量)反应的生成物,由化学强制弱的原理,NaCO3的碱性大于NaHCO3。
碱性是物质接受质子(H+)的能力。明显(CO3)2+接受质子后为HCO3-可稳定存在,而HCO3-接受质子后为HCO3不稳定会分解。所以(CO3)2-碱性强。所以其水解能力强,水溶液碱性强。
相同浓度的话Na2CO3比较大,因为可以看成是碳酸根的一级水解和二级水解,显然,一级水解比较强,Na2CO3大。
大哥你写错拉,Na2CO3大,他们都是强碱弱酸盐,但是碳酸氢钠会发生二次水解,生成H+碳酸根离子,有H+PH减小,所以碳酸钠PH大
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