UC知道求助 无机化学氧化还原反应
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/05 02:31:44
在无机化学氧化还原反应的章节中
有道题目是：
现有两个半反应
Hg2Cl2 + 2e¯ =2Hg +2Cl¯ 电极电势=0.286V
2HCOOH +2e¯ =2HCOO¯+ H2
用它们组成原电池，测得标准电池电动势是0.49V，求HCOOH的解离常数 Ka
如何判断是那个是正极与负极 还有尽量详细的解答过程 文字都行 只要详细点 拜托了 好人有好报啊
已知电池
（-）Ag|Ag+(0.010mol/l)‖Ag+(0.10mol/l)|Ag(+)
向负极加入 K2CrO4 溶液，使Ag+完全生成 Ag2CrO4 沉淀，并使c（CrO4¯)=0.10mol/l,298K时测电动势为0.26v
计算Ksp（Ag2CrO4）
我要考试了 拜托各位了 高手不要吝啬您的才智 帮帮我吧
可是我就是没搞懂
现有两个半反应
Hg2Cl2 + 2e¯ =2Hg +2Cl¯ 电极电势=0.286V
2HCOOH +2e¯ =2HCOO¯+ H2
用它们组成原电池，测得标准电池电动势是0.49V，求HCOOH的解离常数 Ka
下面那个式子是负极反应 那怎么负极的电极电势应该是-0.204啊
还有能斯特方程 负极的 也应该是φ（HCOOH/H2)啊 为什么是φ（H+/H2) H+怎么来的？ HCOOH解离的？ 您写得能斯特方程我觉得很对 但就是不理解 Ka不等于H+浓度啊
还有第2题 φ（Ag+/Ag)=0.26=φθ(Ag+/Ag)+0.059/n In[Ag+]
我知道 要查个φθ(Ag+/Ag)的标准电极电势 但这个式子怎么和电动势联系起来的 还有不考虑正负极么 请把解题思路详述
我会追加分数的
有道题目是：
现有两个半反应
Hg2Cl2 + 2e¯ =2Hg +2Cl¯ 电极电势=0.286V
2HCOOH +2e¯ =2HCOO¯+ H2
用它们组成原电池，测得标准电池电动势是0.49V，求HCOOH的解离常数 Ka
如何判断是那个是正极与负极 还有尽量详细的解答过程 文字都行 只要详细点 拜托了 好人有好报啊
已知电池
（-）Ag|Ag+(0.010mol/l)‖Ag+(0.10mol/l)|Ag(+)
向负极加入 K2CrO4 溶液，使Ag+完全生成 Ag2CrO4 沉淀，并使c（CrO4¯)=0.10mol/l,298K时测电动势为0.26v
计算Ksp（Ag2CrO4）
我要考试了 拜托各位了 高手不要吝啬您的才智 帮帮我吧
可是我就是没搞懂
现有两个半反应
Hg2Cl2 + 2e¯ =2Hg +2Cl¯ 电极电势=0.286V
2HCOOH +2e¯ =2HCOO¯+ H2
用它们组成原电池，测得标准电池电动势是0.49V，求HCOOH的解离常数 Ka
下面那个式子是负极反应 那怎么负极的电极电势应该是-0.204啊
还有能斯特方程 负极的 也应该是φ（HCOOH/H2)啊 为什么是φ（H+/H2) H+怎么来的？ HCOOH解离的？ 您写得能斯特方程我觉得很对 但就是不理解 Ka不等于H+浓度啊
还有第2题 φ（Ag+/Ag)=0.26=φθ(Ag+/Ag)+0.059/n In[Ag+]
我知道 要查个φθ(Ag+/Ag)的标准电极电势 但这个式子怎么和电动势联系起来的 还有不考虑正负极么 请把解题思路详述
我会追加分数的
1、正极发生还原反应 负极发生氧化反应 你就看两个发生反应的物质哪个是氧化性强些撒
这个题可以知道 H2是负极 所以它的电势是0.49-0.286=0.204
用能斯特方程 φ（H+/H2)=0.204+0.059/n In [H+]=0.204+0.059/n In Ka
就可以算出来了
2、 题目没有告诉那个反应的标准电极电势？还是要你自己查表的？
φ（Ag+/Ag)=0.26=φθ(Ag+/Ag)+0.059/n In[Ag+]=φθ(Ag+/Ag)+0.059/n In Ksp/[CrO4]