高一化学：一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后

2H2S + SO2 = 2H2O(液) +3S（固）
也可以写成：
2H2S + SO2 = 2H2O(液) + 2S（氧化产物） + S（氧化产物） ----差
2mol---1mol-------------64---------------32----------------32
X-------y--------------------------------------------------16
还原产物与氧化产物都是S，物质的量比为1：2
即有1摩尔还原产物s和2摩尔氧化产物S，质量相差16克，
所以参加反应的SO2和H2S的物质的量分别为0.5摩尔和1摩尔，共1.5摩尔，
而原混合气体为 2.5摩尔，
其中1摩尔可能是SO2或H2S，
若是SO2，则SO2总物质的量为2摩尔，H2S 是0.5摩尔
若是H2S，则H2S总物质的量为1.5摩尔，SO2 是1摩尔

归中反应2H2S+SO2＝3S(即是还原产物又是氧化产物比为1：2)+2H2O
所以生成的硫有16g*3=48g是1.5mol 所以 SO2有2mol H2S有0.5mol( SO2过量)
SO2有1mol H2S有1.5mol（H2S过量）