高一化学原电池 电解池公式 要全一点的

思路分析]
原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式，考试的时候120%会考，不要存在任何的侥幸心理

最简单的办法，把你不会的题目放到这里来，我们帮助你理解解决，如果单纯只是这样随便问问，我也可以给你找出一大堆的东西给你看，不过这不能解决问题对吧

原电池
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

原电池与电解池
(1)原电池与电解池的区别
原电池与电解池的区别

原电池
电解池
本质
化学能转化为电能
电能转化为化学能
装置判断
无外加电源
有外加电源
电极判断
负极:还原性较强的极或电子流出的极
正极:还原性较弱的极或电子流入的极
阳极:与直流电源正极相连的极
阴极:与直流电源负极相连的极
电极上的反应
(1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
(1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向
负极→外电路→正极
电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向
正极→外电路→负极
应用
铅蓄电池
电镀,精炼,冶金
(2)可逆原电池的充电过程.
可逆原电池的充电过程就是电解.
(3)电极名称.
不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要