求解化学试题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 08:59:31
把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后，有0.58g白色沉淀，在所得的溶液中加入0.25mol/LH2SO4溶液，加入硫酸溶液的体积和所生成沉淀的关系如图
（1）混合物中KOH的质量是多少克？
（2）混合物中硫酸铝、硫酸镁的物质的量分别是多少？
（3）P点所示硫酸溶液的体积是多少毫升？
我想不明白，为什么加入硫酸后会有沉淀生成呢，是通过哪些反应生成的沉淀呢，请详细说明，谢谢！

开始的时候KOH是过量的，从图里面的第一条横线就能看出来：沉淀的量没有变化，是因为加入的硫酸首先和过量的KOH反应。

(1)由于KOH过量，所以开始Al2(SO4)3和KOH反应得到的是偏铝酸钾（当然,还有和MgSO4反应得到的Mg(OH)2沉淀）
Al2(SO4)3+8KOH=2KAlO2+3K2SO4+4H2O
这个反应可以这样理解：首先生成沉淀Al2(SO4)3+6KOH=Al(OH)3↓+3K2SO4
然后沉淀和过量的KOH反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

(2)等加入的硫酸和过量的KOH反应完后，就开始和偏铝酸钾反应了
2KAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4
这个反应式就说明中间那段上升的线段，由于有Al(OH)3生成，所以沉淀量增加

（3）等沉淀量达到最大以后，完全生成沉淀，再加入硫酸就和沉淀的Al(OH)3和Mg(OH)2反应知道最后完全溶解

就说明到这里，计算根据方程式自己应该可以了吧，多思考，有思路了就自己尝试着做，别人给的答案始终不是自己的知识。

2NaAlO2 + H2SO4+2H2O＝2Al(OH)3+Na2SO4
偏铝酸根与酸反应会生成氢氧化铝沉淀。

Mg2+也会和OH-产生Mg（OH）2沉淀