反应N2+3H2=2NH3在5L的密闭容器中进行,30s后,NH3的物质的量增加了3mol 则此反应的平均速率Vx为
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/12 14:44:24
A.V(NH3)=0.02mol(L·S)
B.V(N2)=0.025mol(L·S)
C.V(H2)=0.03mol(L·S)
D.V(N2)=0.5mol(L·min)
回答后加分.
C项可以吗?
B.V(N2)=0.025mol(L·S)
C.V(H2)=0.03mol(L·S)
D.V(N2)=0.5mol(L·min)
回答后加分.
C项可以吗?
由△c(NH3)=3mol可得:△c(H2)=4.5mol,△c(N2)=1.5mol
则:
v(NH3)=3÷30÷5=0.02mol/L/s
v(H2)=4.5÷30÷5=0.03mol/L/s
v(N2)=1.5÷30÷5=0.01mol/L/s=0.6mol/L/min
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似乎A和C都对
N2 + H2 = NH3
最终增加浓度:0.3 0.9 0.6 单位(mol/L)
除以秒数: /30
反映速率: 0.01 0.03 0.02 单位(mol/L/s)
故答案应该是 A 和C 都对
A
N2+3H2==2NH3
N2(脚标)+3H2<=>2NH3
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,
560LH2和560LN2反应N2+3H2=2NH3,达平衡后得896L混合气体求混合气体中各种气体分别是多少mol?
高二化学,2NH3=N2+3H2,增加反应物浓度,反应物的转化率为什么会减少?
N2+3H2=2NH3+Q 达到平衡时,降温可以提高氨的产量,为什么不对?
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
合成氨的平衡中N2+3H2=2NH3,恒温充入N2保持压强不变平衡是向左移动吗
N2+H2=2NH3(工业合成氨气)转移( )mol电子.求详细过程.