Ag 2 CrO 4 的溶度积小于 AgCl 的溶度积，试说明 AgNO 3 滴定 Cl - 时为什么能用 K 2 CrO 4 作指示剂？

在含有Cl-的中性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀的原理，溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀 ，即为终点。
例：0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定0.1000mol/L的NaCl,指示剂K2CrO4浓度为5.0×10 -3 mol/l。
根据溶度积理论：Ksp（AgCl）=[Ag][Cl}=1.8×10 -10；在0.1000mol/l的Cl溶液中,析出AgCl沉淀时,溶液中[Ag]=Ksp/[Cl]=1.8×10 -10)/0.1=1.8×10 -11,此时,溶液中[Ag]2×[CrO4}=(1.8×10 -11)2×(5.0×10 -3)=1.62×10 -24<<Ksp(Ag2CrO4)。所以不会析出Ag2CrO4沉淀。
终点时：Ksp(Ag2CrO4)=[Ag]2[CrO4]=2.0×10 -12;[Ag]=√(2.0×10 -12)/(5.0×10 -3) =2.0×10 -5mol/l;此时溶液中的Cl-浓度为:
[Cl]=Ksp(AgCl)/[Ag]=(1.8×10 -10 )/(2.0×10 -5)= 9.0×10 -6mol/l
完全可认为氯离子已全部沉淀。经进一步计算，可知终点误差为0.06%。完全符合容量分析的要求

我猜铬酸银和氯化银颜色不同，氯化银为白色，直到刚刚产生非白色沉淀时，说明氯离子已经没有了。

熔点小