某酯类的蒸汽密度是空气的3.035倍,该酯2.2克燃烧后得到1.8克水和2.24升二氧化碳,求分子式

首先题目条件不足，要告诉你是标准状况下，然后求解
1.先求其相对分子质量，空气为29，29*3.035近似等于88
2. 2.2g 的酯对应的摩尔数为 2.2/88=0.025mol
3. 1.8g水 对应摩尔数 1.8/18=0.1mol
4. 2.24L CO2 对应摩尔数 2.24/22.4=0.1mol
5.由3.4.5可知 1mol该酯含有4molC 8mol H 再根据质量守恒
88-4*12-8*1=32 而氧为16 从而 氧的个数为
32/16=2
6.综上，C4H8O2