高中化学 两道 急啊

一 化学于我们生活密切相关 下列说法正确的是
A为了增加明矾的净水效果 可同时加入氢氧化钡溶液
B为了防止铁制品生锈 可在铁制品外部涂漆或局部镀铜
C为增加碳酸钠的除油污效果 可以使用热水洗涤
D将草木灰和硫酸铵混合使用 相当于使用了氮和钾的复合肥料

二 下列关于电解质溶液叙述正确的是
A在碳酸钠 碳酸氢钠两种盐溶液中 所含离子种类不同
B常温下 1mol/LCH3COOH溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合 所得混合溶液中 有 钠离子浓度大于 醋酸根离子浓度大于 氢离子浓度大于 氢氧根离子浓度
C物质量浓度相同的氯化铵和硫酸氢铵 两种溶液中 前者铵根离子浓度 小于后者
D常温下 某溶液中由水电离的氢离子浓度 为 1×10-5mol/L 则此溶液可能是盐酸
要过程 正确答案 一 C 二B
要分析啊

一、C考得是盐类水解，加热有利于水解。
二、B两者混合后恰生成了醋酸钠，故钠离子》醋酸根》 氢离子
C我当时没有自习看是错误的，也是考水解，氢离子抑制铵根离子，故前者《后者！

不懂再问过程！

C为增加碳酸钠的除油污效果 可以使用热水洗涤 对

D常温下 某溶液中由水电离的氢离子浓度 为 1×10-5mol/L 则此溶液可能是盐酸

一：不能加氢氧化钡；不能局部镀铜，原电池原理加速腐蚀；C正确；草木灰主要成分碳酸钾，碱性，会和硫酸铵反应，N就变成氨气挥发了，没有了氮肥效果了
二：由于碳酸根的水解和碳酸氢根的水解电离，他们的离子种类是一样的
；等体积混合相当于0.5mol/l醋酸钠，醋酸是弱酸，所以溶液显碱性，氢氧根大于氢离子；硫酸氢铵有大量氢离子，抑制铵根水解，所以铵根浓度后者大，C正确；酸和碱在水中都是抑制水的电离的，水电离的肯定小于10负7次方

一
A Ba(OH)2和明矾生成沉淀,降低净水效果
B 局部镀铜形成原电池,铁活动性大于铜,做阳极,加快腐蚀
C 温度升高可以加快酯类水解,正确
D 草木灰只要成分是K2CO3,溶于水显碱性,硫酸铵溶于水为酸性,二者反应生成氨气逃逸降低肥效

二这题有问题...答案应该是C
A 由于碳酸根的水解和碳酸氢根的水解电离，离子种类一样
B 不正确,如果Na+>CH3COO->H+>OH-的话,正电荷多于负电荷,不符合电荷守恒
C 硫酸氢铵的氢离子抑制铵根水解......前者铵根离子浓度小于后者对啊...
D 强酸和强碱在水中都是抑制水的电离的,水电离的氢离子浓度为1×10-5mol/L,大于1×10-7mol/L,明显是促进水电离,一定不是盐酸

一、C
A。明矾净水，是胶粒的吸附作用
明矾主要成分是十二水合硫酸铝钾，与氢氧化钡生成沉淀，失活。
B。局部镀铜，铜、铁、环境会形成原电池，加快负极也就是铁的腐蚀。
D。草木灰主要成分碳酸钾，与硫酸铵混合生成二氧化碳、氨气和硫酸钾，二氧化碳、氨气溢出，肥效降低。

二、C