3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应。

3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应。

（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________。

（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)___＜_______0.025a mol（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）（5分）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？

18.4mol/L

(1)被还原的硫酸，就是化合价变为正四价的那部分，即二氧化硫的物质的量，0.05mol
(2)<
(3)自己计算，呵呵。沉淀为硫酸钡的质量，反推回去就行啦

(1)0.5mol
利用3.2克Cu求出Cu物质的量，硫酸总物质的量为Cu的2倍，其中0.05mol与Cu发生中和反应，另0.05mol发生氧化还原反应被还原
(2)＜
在反应中浓硫酸在不断稀释，逐渐的成为稀硫酸，稀硫酸不与Cu反应
(3)4mol/L

3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应。

（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为__0.05__mol______。

（2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)______<____0.025a mol（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）（5分）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？
18.4mol/L