将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/07 16:09:34

将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A．[NO3-]＞[Fe2+]＞[Fe3+]＞[H+] B．[NO3-]＞[Fe3+]＞[Fe2+]＞[H+]
C．[Fe2+]＞[Fe3+]＞[NO3-]＞[H+] D．[Fe2+]＞[NO3-]＞[Fe3+]＞[H+]
说明理由,谢谢!好的我会多给分!!!!

先计算铁和硝酸的量
n(Fe)=0.14mol
n(HNO3)=0.4mol

可以认为反应分两步进行
首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
有0.1mol的Fe(NO3)3
然后剩余的铁再和三价铁反应得到二价铁
Fe+2Fe(NP3)3==3Fe(NO3)2
消耗0.08mol的Fe3+,得到0.12mol的Fe2+

所以n(NO3-)=0.3mol
n(Fe3+)=0.02mol
n(Fe2+)=0.12mol
水解的程度是很小的,所以可以忽略

选A

这里总反应为
7Fe + 20HNO3 == 6Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 5NO↑+ 10H2O

将6.0g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中将12.2g铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中完全反应后得到红色沉淀12.7g求原混合物中铜的质量分数. 将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后，过滤得到54.7G滤液和少量铁粉，计算参加反应铁粉的质量是多少误将理光1080复印机的铁粉当碳粉加入碳粉盒内，有什么后果？请问将醋酸加入铁粉中，不加热会成醋酸亚铁吗？将铁粉加入到氯化铁溶液中，正确的是（B）将5.6克的铁粉加入到100克某盐酸中恰好完全反应.求: 在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？