化学高手求解

根据价态归中H2既是氧化产物又是还原产物，前两个选项错误。H2O是氧化剂，③对，CaH2中的H元素被氧化，④错。1个CaH2分子失2个电子，生成1个H2，2个H2O得2个电子生成1个H2，因此氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1，⑤对判断正确的是③⑤。

只有35是对的
CaH2中H是-1
H2O中H是+1
而生成的H2是0
看方程式,有2个来自CaH2的H被氧化成H2.有2个来自H2O的H被还原成H2
可以推出只有35是对的.

在这个反应中，CaH2中的H是-1价，H2O中的H是+1价，所以氧化剂是H2O其中H被还原，还原剂是CaH2其中H被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物。根据得失电子守恒，整个反应的氧化产物和还原产物之比是1：1。所以3、5正确

Ca(OH)2中的OH来自H2O中，因此Ca(OH)2既不是还原产物，也不是氧化产物
2H2（4个H）必然来自与CaH2和H2O中，而且CaH2只能提供2个H，另外的2个H来自于H2O中，所以H2即使氧化产物又是还原产物，2H2中其中一分子的H2为氧化产物，一分子的H2为还原产物，
CaH2中的H为-1价，H2O中H为+1价，H2中的H的0价，因此CaH2被氧化，为还原剂；H2O被还原，为氧化剂，
以上判断是有3 5正确。

3正确，5的说法有问题，我觉得应该是产物中被氧化和被还原的H原子个数为一比一。CaH2中H一定是负一价，具有极强的还原性，遇水与水中H离子发生归中反应。这个反应可以和NaH与水的反应相类比。像K、Na、Ca等活泼金属的氢化物都是有极强还原性的。

③⑤正确
CaH2中的H-被氧化，H2O中的H+被还原，所以H2中既有氧化产物，又有还原产物，所以①②错，CaH2中的H-化合价升高被氧化，所以
④错