已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 14:48:55
已知氢化钾能与水水发生如下反应：KH + H2O==KOH +H2↑。现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀为止。计算下列各题：
（1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克？1g
（2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克？200g
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
前两问已解，只想知道最后一问。
最后一问的答案是10%，我想知道是怎么求出来的

溶质K2SO4
n(K2SO4)=n(MgSO4)
可知K2SO4质量
20+230.5-1-Mg(OH)2=溶液质量
质量分数=K2SO4质量/溶液质量

钾离子守恒来做.
钾离子在整个反应过程中没有消耗.钾离子的物质的量为0.5mol
所以最终溶液中的K2SO4为0.25mol
换算成质量是174*0.25=43.5g
由第二问可知加入硫酸钾溶液200g,于是溶液中质量为230.5+200+20-1=449.5g
所以硫酸钾的质量分数为43.5/449.5*100%=9.67%
10%只是近似的答案把.

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