急！求助一道初三化学题

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学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为Fe—Al合金时，a>______；当粉末为Cu—Fe合金时，a<______；当_______> a >_______时，粉末可能是________________________________。

生成1gH2需要
28g Fe
32.5g Zn
9g Al
Cu不生成H2

根据【合金的H2产量必然在两种成分之间】
5.6g各种纯金属生成H2的质量如下
5.6gFe——0.2g
5.6gAl——0.622g
5.6gZn——0.172g
5.6gCu——0

Fe—Al合金时，a>0.2(0.2~0.622之间，开区间)
当粉末为Cu—Fe合金时，a<0.2（0~0.2之间，开区间）
最后一空什么都没给啊……排除法只能是Fe—Zn合金了，所以
当 0.2> a >0.172 时，粉末可能是 Fe-Zn合金

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：当粉末为Fe—Al合金时，a>__0.2g____；当粉末为Cu—Fe合金时，a<___0.2___；当__0.2_____> a >_____0.172__时，粉末可能是_________Fe—Zn_合金______________________。
极值考虑： 若全是Fe，则产生气体0.2g
5.6g若全是Zn，则产生气体0.17g
若全是Al，则产生气体0.62g
空1 考虑其全Fe时产生气体最少
空2 Cu不能与酸反应，考虑产出气体最多时全为Fe
空3-5 考虑其两个极端全是Fe和全为Zn的情况

可用极值法求解，若全是Fe，则产生气体0.2mol
若全是Al，则产生气体0.4mo
所以a>0.2mol
因为铜不与稀硫酸反应，所以当粉末为Cu—Fe合金时，a<0.2mol
因为5.6g若全是Zn，则产生气体0.17mol
所以当0.2mol> a >0.17mol时，粉末可能是Fe—Zn。
有正确答案吗，有点不自信......

第一空 0.2g
第二空 0.172g
第三空 0.2g
第四空 0.172g