初三 化学 计算题 请详细解答,谢谢! (13 8:48:31)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/14 20:10:49
将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧(已知碳酸镁的性质与碳酸钙相似),直至质量不再改变为止.将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同,则原混合物中金属镁的质量分数为多少?

MgCO3=高温=MgO+CO2 1

2Mg+O2=加热=2MgO 2

我们可以得到这两个方程式

那为什么反应前后的质量会不变呢？

因为反应1失去CO2的质量同时，反应2又得到了O2的质量

也就是说mCO2=mO2

那我们设MgCO3 xg Mg yg

可以得到等式 44x/(24+60)=32y/(24*2)

x:y=14:11

所以原混合物中金属镁的质量分数为 11/(14+11)*100%=44%

设Mg为x,MgCO3为y
MgCO3=（高温）MgO+CO2
84 40
y (10/21)y

2Mg+O2=2MgO
48 80
x (5/3)x
因为质量不变 (10/21)y+(5/3)x=x+y 可知14x=11y y=(14/11)x
Mg的质量分数为：x/(x+y)=1/(1+14/11)=44%

用差量法
Mg--MgO 质量变化是增多16 设含Mg xmol
MgCO3--MgO质量变化减少44克，设含MgCO3 ymol
反应后质量与原混合物相同
所以16x=44y
所以x/y=11/4
所以质量比为11*24/（11*24+84*4）=44%

由题列出反应方程式 2Mg+O2=2MgO(1),MgCO3=MgO+CO2(2)
由题，灼烧后的产物其质量与原混合物相同，因此(1)式中增加的质量与(2)式中减少的质量相同。设混合物中镁的质量为m1，碳酸镁的质量为m2，由方程式
2Mg + O2 ==== 2MgO 质量差（增加）
48 32
m1 x