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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 04:19:22
把两块质量相同的铜片做电极平行插入CuSO4溶液中,电解一段时间后，取出电极洗净，烘干，称量，质量差为2.56克，在通电过程中，电路中通过的电子为多少mol? (要详细步骤哦！）
因为通电那么一侧溶解铜，一侧上铜，所以就相当于溶解了1.28g铜，一摩尔铜是2摩尔电子，那么1.28是0.02摩尔，所以通过0.04摩尔电子
设电路中通过的电子为xmol
Cu-2e=Cu2+
64---2
2.56/2--x
64:2=1.28:x
x=0.01
电路中通过的电子为0.01mol
电解是一块铜片溶解，另一块铜片增重，这个你懂吧？
好，质量差为2.56g，则一块溶解2.56/2=1.28g，1.28gCu=0.02mol，
溶解0.02molCu要通过0.02*2=0.04mol电子.（因为Cu是+2价）.
谢谢.
0.04
因为相差2.56所以变化的就是1.28（一边多一边少）
一个铜对应2个电子所以是0.04
会反应吗？铜和CuSO4？