S2-,I2-,Fe2+,Br-,Cl-还原性大小

还原性从大到小 就是按照你题目上的顺序

还原性的大小是这种物质本身的性质，是根据实验事实得出的，就跟太阳从西边出来一样不需要理由吧。
不过做题需要判断还原性或者氧化性大小的时候，一般就要结合一些你已经学过的化学方程式（有化学价升降的）。
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强

H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-
一般的方程式：氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
氧化剂化合价降 得电子 被还原 变成还原产物
还原剂化合价升 失电子 被氧化 变成氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物
举个例说：Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
Br - 是还原剂 Cl-是还原产物 所以Br-的还原性比Cl-强

H2S+I2=2HI+S,所以S2->I-
2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ +I2,所以I->Fe2+
2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-,所以Fe2+>Br-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，所以Br->Cl-

就是这个顺序啊
以前学时就是老师要我们记的，I2-,Br-,Cl-是看元素周期表中的顺序，同一主族从上往下还原性增大。S2-的话在高中中是大的了，Fe2+就是那个位置，多做题目就OK了

根据元素周期表可排出I2-,Br-,Cl
而铁单质在加热状态下与I2和Br2反应生