溶液PH值计算

NA+的浓度为0.5MOL/L
C(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5
C(H+)*C(OH-)=10^-14
两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^-14)......(1)
后面的10^-14过小,可舍去
又根据离子守恒C(NA+)+C(H+)=C(OH-)+C(AC-)
所以C(OH-)+C(AC-)=0.5+C(H+)带入(1)
解一元二次方程得C(H+)=2.16*10^-5
则PH=-LOG(H+)=4.67

可以忽略水电里出的氢离子

设CH30COO-为（X+0.25） 氢离子为X HAc近似为0.5

（X+0.25）*X/0.5=1.8*10^-5
求得X=0.000036

PH值4.4

K=10-14
现在不同所以
-lg(1.8*10^-5)=pH
还有这个
4.7

问题中有点错误吧，CH30COONA 是什么？应该是CH3COONA吧？
如果是CH3COONA的话：
这是一个醋酸与醋酸钠构成的缓冲溶液体系，运用缓冲溶液氢离子计算公式：

pH=pKa-lg(C酸/C盐)

其中pKa=-lgKa
C酸：HAc浓度
C盐：CH3COONA浓度

代入数据，可以求出答案