分析两个化学题~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 21:59:31
1.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别是C1和C2，PH分别为A和A+1,则C1=10C2.
2.向0.1MOL\L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中C（OH-)\C(NH3.H2O)增大。
这两种说法对吗？？

1错，醋酸是弱电解质，浓度低，电力程度大，若C1＝10C2，则pH（C1）大于pH（C2）－1
2（NH4+）+（OH－）＝可逆＝NH3*H2O。硫酸铵是强电解质，C（NH4+）增大，反应向正方向移动，C（OH-）降低，C（NH3H2O）增大。所以（OH-)\C(NH3.H2O)减小【这个我不是太有把握，应该是这样的吧，呵呵】

1,不对，因为醋酸是弱酸，若是PH差一的话肯定电离是增大的，所以C1大于10C2。
2，这个可以根据电离常数判断，显然，c（NH4+）*C（OH-)\C(NH3.H2O)是一个常数k，加入硫酸铵后，c（NH4+）增大，于是C（OH-)\C(NH3.H2O)就减小了。。。

1.错，醋酸弱酸，不全部电离
2.错，加了NH+4离子，一直氨水电离，OH-减小，比例减小。