化学：怎样区分水解离子方程式与电离方程 式？

电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程，一般非水溶液中（即熔融状态下）的电离较简单，无需与水解离子方程式来区分。
如 H2SO4 = 2H+ + SO42-，
NaCl = Na+ + Cl-
H2O →H+ + OH- （可逆符号打不出来）
H2O + H2O → H3O+ + OH-
再比如: HCO3- → H+ + CO32-
还可以改写为 HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
酸式盐电离的写法和水解的写法容易混淆 ，下面我们重点举例解释：
如NaHCO3 的水溶液中首先存在NaHCO3 的溶解过程中在水分子作用下的电离，
NaHCO3 = Na+ + HCO3-（HCO3-还存在微弱的极少部分的电离）
HCO3- → H+ + CO32- 此式当然还可以改写为
HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
（其中的水往往可以省略不写， H3O+可看作是一个H2O 和一个H+ 不是很牢固地螯合在一起，H3O+ 的性质同H+）
但是同时HCO3-又是碳酸这个弱酸对应的酸式酸根，（写出H2CO3的第一步电离方程式对照，注意可逆符号），虽然水的电离电离程度很微弱，电离出的H+浓度（特定体积中H+ 的总数）也很小，但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部分，最终（很快）HCO3-和水电离出的H+的结合，水的电离都达到了平衡。同时也算HCO3-的水解达到了平衡，溶液因为 HCO3-的水解而显弱碱性。二合一写出
HCO3-的水解方程式：HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
在这个水解方程式中注意观察主要变化物质 HCO3- →H2CO3，从H2O中多结合了一个水电离的H+才变化成了H2CO3分子这个形式。
对比HCO3-的电离方程式： HCO3- → H+ + CO32-