UC知道化学题目(有点难)
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 11:55:24
1.分子数相同的下列物质,完全燃烧时消耗氧气量最多的是_______
A.CO B.CH4 C.H2 D.C2H4
2.甲乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制取晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果均正确，则原50克某溶液中溶质质量分数为多少？
3.在碳酸钠，氯化钾和硫酸钠的混合溶液中，滴加稀硝酸为何生成的二氧化碳不能使石灰水变浑浊？
请解释的详细些，谢谢！！
第一题“分子数相同”是什么意思？在CO,CH4,H2,C2H4质量一定的情况下，不是相对分子质量越大所需氧气越小吗？（根据化学方程式，所需氧气质量不是等于32*O2的化学计量数*CO,CH4,H2,C2H4的其中一个的质量再除以相对应的相对分子质量吗？）
第二题正确答案是17.4%，我不知道是怎么算出的。
A.CO B.CH4 C.H2 D.C2H4
2.甲乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制取晶体实验,甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果均正确，则原50克某溶液中溶质质量分数为多少？
3.在碳酸钠，氯化钾和硫酸钠的混合溶液中，滴加稀硝酸为何生成的二氧化碳不能使石灰水变浑浊？
请解释的详细些，谢谢！！
第一题“分子数相同”是什么意思？在CO,CH4,H2,C2H4质量一定的情况下，不是相对分子质量越大所需氧气越小吗？（根据化学方程式，所需氧气质量不是等于32*O2的化学计量数*CO,CH4,H2,C2H4的其中一个的质量再除以相对应的相对分子质量吗？）
第二题正确答案是17.4%，我不知道是怎么算出的。
1.2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H2O
2H2+O2=2H2O
C2H4+202=2CO2+H2
相对分子质量最大的消耗的最多——C2H4
2.1.2+2.4/10+15=14.4%
3.生成的少量C02溶于水了
1:D
2.不饱和溶液，用差量法
1.2g/5g=24%
3.
碳酸根离子反应了
1.因为完全燃烧每个C原子消耗1个氧分子
每四个H消耗1个氧分子
所以等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量由碳原子数多少决定
如果C原子数相同，则H原子多的耗氧量越多。
再告诉你一种类似题型：
如果是等质量的烃，则完全燃烧耗氧量取决于H的质量分数
假设C和H质量都是1g
通过关系式；C∽O2 4H∽O2
可看出C耗2.7g H耗8g
所以这种题都把烃写成CHm的形式，m大则耗氧多
C2H6就写成CH3
C3H8就是CH(8/3）