为什么浓盐酸的浓度最浓为37.5%

要看H2SO4和HCl的溶解度..而且HCl有挥发性...大大影响了它浓度的限度
HCl易溶于水..H2SO4更易溶与水....
它们的溶解读都是有限度的..........
就像H2SO4溶的比HCl多得多...浓度自然就高出很多了

因为HCl只能溶那么多到水里面,再溶就会挥发出来
所以浓度只能有37.5%

这是因为受氯化氢在水溶液中的溶解度所限定，超过38%的部份很快挥发，在控制在37.5%以下才相对稳定。

因为浓盐酸有挥发性
到达37.5%的时候就会明显挥发了
再加又会挥发
所以达不到那么高

盐酸是HCl溶于水形成的，HCI通常情况下是气体，浓硫酸是液体，HCl即使溶于水后也容易会发成气体，所以不可能有很大的溶解在水中，纵观气体溶于水的，几乎没有什么是在水中有很大的溶解量的。

因为浓盐酸具有挥发性，太浓了就全挥发了。另外这主要是物质本身所具有的物理性质。