某种混合气体，可能含有N2 HCL CO.把混合气体依次通过足量的NAHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/19 16:45:03

再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反映后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A。一定没有N2，CO和HCL至少有一种
B。一定有N2 HCL和CO
C.一定有N2，CO和HCL中至少有一种
D。一定有N2和HCL，一定没有CO

明明N2 HCL CO与铜都不反应，为什么还说通过灼热的铜网后气体体积变小？要详细分析

因为有物质和Na2O2反应生成了O2 和Cu反应生成CuO，所以体积减小
解析如下：“依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化”说明原混合气体中HCl和CO 都可能含有
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
CuO+CO==(高温）Cu+CO2 可以看出，反应前后气体前的化学计量数都是1
（等量的盐酸和碳酸氢钠反应生成等量的二氧化碳，等量的一氧化碳和氧化铜反应生成等量的二氧化碳，气体的体积是由气体的分子数决定的，而不是相对分子质量。），”再通过足量的Na2O2固体”那二氧化碳被反应完了，则剩下的就只有氧气或者可能存在氮气，”最后通过灼热的Cu网而”则氧气被反应完，最后”但还有剩余气体”则说明一定有氮气了
答案是C

你要把题目综合起来
先通过NAHCO3溶液气体体积没有变化，无所谓有没有 HCL 即使有生成CO2，体积没有变化HCL+NAHCO3==NACL+CO2+H2O 同样的道理 CO.CuO反应气体体积还是不变的所以说

再通过足量的Na2O2固体，1molHCL与之反应生成0.5molO2的确会变小的，（同样1molCO2也是也会生成0.5mol氧气）生成的氧气和灼热的铜网充分反映后气体体积当然会减小
就是说与Na2O2反应的不是HCL就是CO2而CO2在前面两个条件里面可由HCL或者CO
所以选C

我自己分析的但是觉得表达不大清晰，凑合一下看看吧

我觉得一楼的正确

完全对

某种混合气体可能含有N2,HCL和CO. 有同学认为某种混合气体可能含有NH3,O2,SO2,HCL气体如何验证含有CO2,O2,N2的混合气体中含有O2气体某一混合气体中含有H2O,CO2.CO和N2.现将其分别通过如下试剂，请判断所有气体的组成情况化学题：已知25摄氏度101KPa下，含有N2和H2的混合气体密度为0.50g/L,则N2和H2的分压及体积分数是多少 H2 O2和N2的混合气体20g,点燃，完全反应后生成18g水。则剩余气体可能是 1.将1LH2、O2，N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) 在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58%，则X可能是什么？ A.CO2 B.N2 C.NO D.SO2 某混合气体中含有一氧化碳,和X气体,经测定得知混合气体中含氧的质量分数为55%,则X可能为将N2,H2,CO,CO2和水蒸气组成的混合气体..........