向一定量的Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 02:56:54
向一定量的Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
要过程

B
(4*0.12-1.344/22.4)/2=0.21
N元素守恒,铁元素守恒

选B;
因为往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现
所以溶液中的溶质为Fe(NO3)2
120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO即0.06mol
所以溶液中的NO3-离子的物质的量为0.12×4-0.06=0.42mol
所以Fe(NO3)2的物质的量为0.21mol
能得到铁的物质的量为0.21mol

第一步是分析
1.混合物完全溶解，确定Fe已完全参与反应，
2.无血红色,则无三价铁Fe2O3已完全参与反应，
3.由此可以推出该溶液内最终完全是正二价的亚铁离子
4.最终确定在这个溶液中，只有硝酸根离子与亚铁离子
5.由离子数的守恒可以推断出，硝酸根离子与亚铁离子的比例为2：1
也就是溶液中只存在Fe(NO3)2
接着根据推断出的条件计算
1.要算出溶液中的硝酸根离子的数量就可以从原来硝酸：
0.12L×4mol/L=0.48mol
推断出其中含有的的硝酸根离子为：0.48mol
2.放出的NO为: 1.344L÷22.4mol/L=0.06mol
则推算出反应掉的硝酸根离子为:0.06mol
最后剩余在溶液中的硝酸根离子则为:
0.48mol-0.06mol=0.42mol
最后由之前以判断出硝酸根与亚铁离子的比例为2：1
则可算出亚铁离子的量为0.21mol这就是原混合物中所有铁元素的量
也是问题中通入氢气后可还原的铁的量
最后的答案应该为 (B)