根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是()

浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，反应物中活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率加快。但前者是反应加快的主要原因。
催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。