NH3加热分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为()
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/27 16:24:32
A.50% B.60% C.40% D.80%
分解率怎么算?混合气体的密度之比又能说明什么?
分解率怎么算?混合气体的密度之比又能说明什么?
氨气体积为1设分解率为x 根据2NH3=N2+3H2 则生成的气体体积为2x
质量守恒,密度比与体积成反比
所以1/[(1-x)+2x]=2/3
解得x=50%
注:分解率为已经反应了的/(未反应的+已经反应了的)
即反应的部分占有总量的多少
2NH3=N2+3H2
那么有NH3=1/2N2+3/2H2
所以是40%
选C
C
NH3加热分解为N2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率
N2+3H2==2NH3
硫酸氨强热分解为NH3.SO2.N2和H2O,不书写化学方程式,应用电子得失守恒法确定SO2与N2的分子个数比
反应 N2+3H2→2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,
合成氨反应中,入口气体中N2,H2,NH3体积比为6:18:!,出口气体N2,H2,NH3体积比为9:27:8,则H2的转化率为?
N2(脚标)+3H2<=>2NH3
2L密闭容器充入amolN2\bmolH2,一定条件下,N2+3H2=2NH3平衡时容器中NH3为cmol.
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N2和H2“固氮”分析
现将N2和H2在一定条件下合成氨。